Перекись водорода. Возможности применения в лечении

Мария Полевая, 2018

Среди врачей на тему применения перекиси водорода в терапевтической деятельности сегодня развилась целая дискуссия. Попадая в кровь, перекись водорода распадается на воду и атомарный кислород, оценка которого и стала причиной непримиримых споров ученых. Чем он может обернуться для здоровья человека: чудесным исцелением или сильнейшим ядом? Сторонникам нового метода лечения удалось определить, как правильно делать инъекции из перекиси водорода и как бороться с патогенной микрофлорой и ростом злокачественных клеток. Сочетая внутривенное вливание перекиси водорода с рентгенотерапией, они пришли к выводу, что этот метод очень эффективен, поскольку позволяет существенно снизить риск отрицательных последствий облучения. При этом применение перекиси водорода позволяет очищать мелкие и крупные сосуды в организме. Это открытие дало жизнь новому направлению в использовании перекиси водорода – лечению заболеваний сердечно-сосудистой системы.

Часть 1

Перекись водорода: лечить или не лечить?

Глава 1

Что мы знаем о перекиси водорода

Думаю, не ошибусь, если скажу, что многим из нас довольно трудно представить себе, что перекись водорода может использоваться для лечения заболеваний в различных системах организма. «Как, — спросите вы, — средство для обесцвечивания волос может победить атеросклероз, грипп или рак?»

Предвидя такой вопрос, спешу заметить, что в нем-то и кроется главное препятствие к познанию лечебных свойств многих веществ в природе. Привычный взгляд на окружающий мир заставляет нас подсознательно заранее отвергать всякое стремление к новым открытиям.

То, что мы используем перекись водорода в самых разных областях — от косметологии до топливной энергетики, дает нам право думать, что мы располагаем более чем достаточными знаниями об этом веществе. Но так ли это на самом деле? Уверяю вас, совсем скоро вы оцените мудрые слова Сократа: «Я знаю лишь то, что ничего не знаю».

Признаюсь, я иногда завидую животным, которые обладают феноменальной способностью инстинктивно находить лекарства в окружающей среде. Мы же, вечно сомневающиеся, давно разучились доверять инстинктам и привыкли полагаться на собственный разум. Но и в этом, согласитесь, есть несомненная польза: знания переходят от поколения к поколению, инстинкты же вырабатываются столетиями.

Так что же нам известно о перекиси водорода? Прежде всего, заметим, что это вещество в природе встречается довольно часто. Оно возникает как продукт окисления многих других веществ кислородом, который содержится в воздухе, а также при воздействии на воду ультрафиолетовых лучей или озона.

В концентрированном виде перекись водорода представляет собой бесцветную сиропообразную жидкость. При температуре — 0,5 °C это вещество замерзает, но, в отличие от воды, при этом сжимается. Кипение перекиси происходит при +152 °C. Этот процесс сопровождается выделением огромного количества тепла, благодаря чему перекись используется в топливной энергетике для окисления реактивного топлива.

Концентрат перекиси водорода существовать в природе не может, потому что довольно быстро распадается. Дело в том, что молекула перекиси водорода H₂O₂ предполагает неустойчивую связь атомов кислорода, которые при нормальных условиях тем скорее стремятся отделиться, чем выше концентрация перекиси. При разложении этого вещества образуются вода и атомарный кислород.

В водных растворах перекиси водорода связи между атомами кислорода значительно устойчивее, что позволяет им храниться довольно длительное время. И это, заметьте, в наших интересах, поскольку в лечебных целях рекомендуется использовать именно растворы перекиси водорода. В чистом виде это вещество способно вызвать ожоги и отравления при попадании на кожу и слизистые оболочки. А при соприкосновении перекиси с легковоспламеняющимися материалами вероятно появление огня.

Собственно говоря, именно это обстоятельство делает применение перекиси водорода небезопасным. В нем же можно искать и истоки мнения о том, что это вещество обладает токсическими свойствами. Однако, вопреки убеждениям многих, H₂O₂ токсичным назвать нельзя, поскольку при его разложении образуются лишь вода и кислород. Содержание вредных веществ, таким образом, равняется нулю.

Но, согласитесь, отсутствие токсических свойств у перекиси водорода — еще не знак того, что перед нами панацея от всех болезней. Это вещество действительно активно используется в медицине — главным образом как антисептик. Без него редко обходятся хирурги, стоматологи, гинекологи, педиатры, травматологи, инфекционисты…

Надо заметить, что антибактериальный эффект перекиси водорода официальной медициной никогда не отвергался. Под сомнение ставится вопрос об эффективности и безопасности лечения этим веществом.

Что же заставляет нас говорить о целебных свойствах перекиси водорода? Ответ на этот вопрос так же очевиден, как очевидна разница между химическими формулами перекиси и воды. Сравните: H₂O₂ и H₂O. Да, да, по сути эти вещества отличаются наличием одного лишь атома кислорода. Столь малое различие в формулах, и столь великая разница в свойствах! Как вы понимаете, именно в этом заключен главный секрет целебной силы перекиси водорода.

Глава 2

Кислород — секрет целебной силы перекиси водорода

Стоит ли говорить о том, насколько важен кислород для жизнедеятельности любого живого существа или растения? Ведь, как мы знаем, именно кислород и вода в своем сочетании при определенном температурном режиме миллионы лет назад образовали ту благоприятную среду, в которой возникли первые жизненные формы. Те же самые вещества — кислород и вода — образуются и при полураспаде перекиси водорода.

Чаще всего с кислородом мы связываем только процесс дыхания. Тем не менее, именно благодаря дыханию осуществляется питание клеток, в которых непрерывно протекают биохимические реакции, составляющие суть обменных процессов организма. Так что кислород — это не просто 1/5 часть вдыхаемого нами воздуха, но обязательное условие нормального функционирования всех систем организма.

Оказывается, кислород является самым распространенным веществом в природе. Земная кора глубиной до 15 км почти на половину своего веса состоит из кислорода. В песке содержится 53 % этого газа, в глине — 56, а в воде — 89 %. Кстати, в воде кислород плохо растворим. Так природой устроено не только для того, чтобы обитатели наземных вод могли дышать. Ведь и попадая в живой организм, молекулы кислорода тоже оказываются в водной среде. А поскольку клетки тканей нуждаются именно в кислороде, а не в окисленных жидкостях, то такая особенность О₂ оказывается очень кстати.

В природе кислород чаще всего встречается молекулярном виде: О₂ — состоящий из двух атомов и всегда в малой концентрации, то есть в газообразном состоянии. Искусственно, конечно, можно изменить физическое состояние кислорода — получится красивая голубая жидкость. Но в таком случае О₂ из вещества, необходимого для жизнедеятельности, превратится в вещество вредное и даже опасное.

Излишек кислорода способствует образованию свободных радикалов, задача которых заключается в том, чтобы бороться с пораженными клетками организма. Но когда число свободных радикалов в организме превышает допустимый барьер, они начинают разрушать и здоровые клетки. Однако этим ущерб здоровью не ограничивается. Превышение нормы содержания кислорода в организме ведет к спазмам сосудов. Как видите, и этот жизненно важный газ может быть опасен.

Конец ознакомительного фрагмента.